Question

19．實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．林輝同學(xué)取6.5g的鋅片并加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到56.3g硫酸鋅溶液．請計算：
（1）生成氫氣0.2g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，同時生成硫酸鋅；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
6.5g y     z    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$     x=0.2g．
（2）$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{y}$     y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
（3）$\frac{161}{65}=\frac{z}{6.5g}$    z=16.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈28.6%．
答：（1）0.2；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．