Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(假設其他雜質不與鹽酸反應)．

測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】

（1）根據(jù)質量守恒定律計算二氧化碳的質量．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，并寫出計算過程．

Answer 1

【答案】（1）4.4g（2）80%

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律可以知道：反應生成二氧化碳的質量為=12.5克+40.5克-48.6克=4.4克。

解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

列比例式得：100：X=44:4.4克解得X=10克

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為=10克／12.5克×100%=80%