Question

9．某校興趣小組在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g加熱制取氧氣，下表是他們在不同時刻測定的試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

反應(yīng)時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣0.96g．
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由表格數(shù)據(jù)分析可知，隨著氧氣的逸出，剩余固體的質(zhì)量在不斷的減少，時間為2.5分鐘時，剩余固體的質(zhì)量不再改變，說明此時氯酸鉀已經(jīng)完全分解，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)、質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為3.0g-2.04g=0.96g．
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{0.96g}$      x=2.45g．
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是3.0g-2.45g=0.55g．
答：（1）0.96g；（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為0.55g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．