Question

1．為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20g于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液至過量，相關變化如圖所示，回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl₂（填化學式）．
（2）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；

解答 解：（1）由圖中信息可知，加入5g碳酸鈉溶液時才開始產(chǎn)生沉淀，說明濾液中含有稀鹽酸，因此原廢液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設反應產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為x，
和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：20g-5g=15g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
15g×10.6%            x
$\frac{106}{15g×10.6%}=\frac{100}{x}$，
x=1.5g，
答：反應產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是1.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．