Question

5．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖實驗：
（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD．
（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）C試管中發(fā)生反應的方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；
（2）根據(jù)無明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應進行分析；
（3）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；
（4）根據(jù)反應后有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中必須含有碳酸根離子進行分析．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，反應過程中無明顯現(xiàn)象，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉．
故答案為：（1）BD；
（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）NaOH和Na₂CO₃．

點評 本題容易出錯的地方是第（4）小題，濾液中的溶質是往往忽略過量的碳酸鈉，否則加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，有的同學可能寫上了碳酸鈉，而忽略了反應產(chǎn)生的氫氧化鈉．