Question

（2006?濟寧）東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

Answer 1

【答案】分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g．由2.33g沉淀、20g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計算出本題答案．
解答：解：設(shè)：25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x，混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142        208     233
20g÷4×y  25g×x  2.33g
（1）=，x=8.32%
（2）=，y=28.4%
答：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.32%．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是28.40%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．計算時要注意：
（1）第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)以本組數(shù)據(jù)進行計算．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的．