（2006?濟寧）氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度（0～100℃）的變化見下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在
20～40℃
20～40℃
之間；
②20℃時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)
＞
＞
硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③某同學欲從含有少量氯化鈉的硝酸鉀中分離出硝酸鉀，他應(yīng)采取的方法是
冷卻熱飽和溶液法
冷卻熱飽和溶液法
．
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（2006?濟寧）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33
若有關(guān)的化學反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

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（2006?濟寧）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3?10H2O（g）7.012.521.538.8
根據(jù)上表分析下列幾種說法：
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等；
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應(yīng)的溫度在2O℃～30℃之間；
④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．
上述說法中，完全正確的一組是（ ）

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（2006?濟寧）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33
若有關(guān)的化學反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少．（精確到0.01）

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