Question

【題目】某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_______________。

（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑__________（“①”或“②”），理由是__________。

（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應前后氯元素的化合價有________種。

（5）電解水的實驗可測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是__________。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 ① 操作簡單，節(jié)約能源 3 加氯化鈉會生成氯氣，干擾實驗結(jié)果

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發(fā)皿；

（3）根據(jù)流程圖可以看出，途徑①不需將氯化鈉溶液蒸干，其優(yōu)點是操作簡單，節(jié)約能源，所以工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑①；

（4）反應前為氯氣單質(zhì)，氯元素為0價，反應后設氯化鈉中氯元素的化合價為x，氯化鈉中鈉元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可得1+x=0，得x=-1，氯化鈉中氯元素的化合價為-1價；同理反應后次氯酸鈉中鈉元素化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設反應后次氯酸鈉中氯元素的化合價為y，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可得1+y+（-2）=0，y=+1，所以反應前后氯元素的化合價有3種。

（5）電解水的實驗可測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是氯化鈉在電解條件下會生成氯氣，會干擾實驗結(jié)果。