Question

在下列溶液中分別放入鐵釘，一段時(shí)間后把鐵釘取出，溶液質(zhì)量減少的是

1. A.
   CuSO₄溶液
2. B.
   鹽酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   AgNO₃溶液

Answer 1

AD
分析：根據(jù)已有知識進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于參加反應(yīng)的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．
解答：A、鐵與CuSO₄反應(yīng)生成FeSO₄溶液和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56 64 8
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，符合題意；
B、鹽酸能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑每56份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；不符合題意；
C、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑每56份的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；不符合題意；
D、鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag△m
56 216 160
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，符合題意；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應(yīng)，解答是可以依據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行分析，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．