Question

1．實驗室對一瓶標簽破損的H₂S0₄溶液進行測定，取20.0g硫酸樣品于錐形瓶中，逐滴加入16%的Na0H溶液，并對溶液進行pH監(jiān)測，所得數據如表所示：

滴加NaOH溶液的質量/g	9.0	9.4	9.8	10.0	10.2
溶液的pH	1.8	2.1	2.6	7.0	11.4

請回答：
（1）當滴加NaOH溶液的質量為9.4g時，溶液中的溶質是H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）計算所測H₂SO₄溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，至pH=7時，恰好完全反應，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為10.0g，由氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出H₂SO₄溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）當滴加NaOH溶液的質量為9.4g時，溶液的pH為2.1，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）10.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為10.0g×16%=1.6g．
設參加反應的硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
1.6g   x
$\frac{80}{98}=\frac{1.6g}{x}$      x=1.96g
所測H₂SO₄溶液中溶質的質量分數為$\frac{1.96g}{20.0g}$×100%=9.8%．
答：（1）H₂SO₄、Na₂SO₄；（2）所測H₂SO₄溶液中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．