Question

5．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
• B． t₃℃時(shí)，取質(zhì)量比為1：2的甲、乙的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量水后恢復(fù)至t₃℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙
• C． t₁℃時(shí)，將25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不飽和溶液
• D． 分別將t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、據(jù)該溫度下甲乙的溶解度分析解答；
C、據(jù)該溫度下丙的溶解度分析解答；
D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答 解：A、由溶解度曲線可知：t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由溶解度曲線可知：t₃℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，即等質(zhì)量的水中溶解的甲大于乙，所以取質(zhì)量比為1：2的甲、乙的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量水后恢復(fù)至t₃℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量無(wú)關(guān)，蒸發(fā)水的質(zhì)量相等，則析出的晶體的質(zhì)量甲＞乙，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、t₁℃時(shí)，將25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不飽和溶液是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵谠摐囟认拢�丙的溶解度�?0g，因此20g丙溶解在50g水中就能達(dá)到飽和狀態(tài)，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；
D、分別將t₃℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，甲乙析出晶體，飽和溶液，丙溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而降溫后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降溫前丙的溶解度，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法等，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．