Question

14．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用廣泛，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展．
（1）下列物質放在敞口容器中一段時間后，會變質且溶液質量明顯增加的是C（填字母）．
A．食鹽水        B．濃硫酸      C．燒堿溶液       D．石灰水
（2）在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學反應方程式為：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化學式為H₂SO₄．
（3）興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．請寫出該氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【猜想與假設】
甲同學：反應后稀鹽酸過量，溶液呈酸性；
乙同學：反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；
丙同學：兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸揮發(fā)會使質量減少；濃硫酸吸水質量會增加且不會變質；石灰水與空氣中的二氧化碳反應生辰碳酸鈣沉淀，溶液質量會減��；燒堿溶液會與空氣中的二氧化碳反應變質且導致質量增加；
（2）由題意知反應的化學方程式為Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后元素種類、原子種類不變、原子數(shù)目不變，故可推測X的化學式；
（3）根據(jù)方程式的寫法考慮；猜想三根據(jù)酸過量考慮．

解答 解：
（1）A、食鹽水放在敞口容器中一段時間后，不會變質；故錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性而使質量增加，但不會發(fā)生化學變化，故錯誤；
C、燒堿溶液在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，溶液質量增加且變質，故正確；
D、石灰水能與空氣中的二氧化碳反應而變質，但由于生成了碳酸鈣的沉淀，導致溶液質量會減小，所以錯誤；
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知：反應前鈉原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；
反應前鉻原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；
反應前氧原子的個數(shù)是7個，反應后是11個，則其中4個包含在X中；
反應前氫原子的個數(shù)是0個，反應后是2個；
反應前硫原子的個數(shù)是0個，反應后1個；
由分析可知，每個X中含有4個氧原子、2個氫原子，1個硫原子，故化學式H₂SO₄．
（3）反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【猜想與假設】
在猜想時要考慮兩種物質恰好完全反應，反應物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性；
故答案為：（1）C；（2）H₂SO₄．（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；【猜想與假設】兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性．

點評 本題綜合考查常見酸堿鹽的物理性質和化學性質，不僅要求考慮物質是否變質，還得分析物質質量的變化．