12．某同學欲測定貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼10g加入到裝有稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸和燒杯的質量為50g，恰好反應，稱得燒杯及其杯內(nèi)物質總質量為56.7g，（貝殼中雜質不與稀鹽酸反應）求：
（1）反應過程中生成二氧化碳氣體的質量是多少；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

分析 加入稀鹽酸時，石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內(nèi)質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成CO2的質量為10g+50g-56.7g=3.3g．故答案為：3.3g．
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$    
x=7.5g 
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案
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5．物質的性質在很大程度上決定物質的用途．下列有關物質的性質與用途的關系不正確的是（　�。�
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C．銅導電性良好，可用于制導線
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17．某同學學習了二氧化碳的知識后，對二氧化碳的性質進行如下探究．
【實驗一】：探究二氧化碳氣體在水中的溶解能力．
實驗步驟及裝置如下：
①用大號針筒抽取200mL二氧化碳氣體；②試劑瓶中加入200mL水（恰好加滿），塞緊雙孔橡皮塞；③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中；
（1）可以檢驗針筒中氣體為二氧化碳的化學反應的文字表達式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
（2）試劑瓶中加的水應是A（填字母）
A．蒸餾水      B．自來水
（3）推動活塞時盡量緩慢，其目的是使二氧化碳充分溶解；
（4）當向水中注入CO2氣體體積達到120mL時，紅色油柱開始向上移動，實驗表明在該條件下，1體積水中能溶解0.6體積二氧化碳，使用紅色油柱的優(yōu)點是現(xiàn)象明顯，便于觀察；
（5）要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一種措施是降溫、加壓等．
【實驗二】：探究二氧化碳氣體的其他性質．實驗裝置如下：

（6）利用圖一實驗驗證二氧化碳具有密度比空氣大、不可燃、不支持燃燒的性質，要讓蠟燭自下而上熄滅，選用圖一中的乙裝置更易成功；
（7）利用圖二裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應；他們先關閉K1，打開K2，往導管中緩緩通入600mL二氧化碳，丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象；然后打開K1，關閉K2，繼續(xù)往導管中通入二氧化碳，觀察到丁容器中的出現(xiàn)渾濁（通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳）．根據(jù)上述現(xiàn)象，可以推斷實驗中二氧化碳AC（填字母）
A．一定與氫氧化鈣反應           B．可能與氫氧化鈣反應
C．一定與氫氧化鈉反應          D．可能與氫氧化鈉反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列反應的表達式（用化學式表示各物質）
（1）紅磷燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）鐵絲燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）水通電分解2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）實驗室過氧化氫制取氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
其中屬于化合反應的是：（1）（2）．（填序號）

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1．用化學符號表示
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