Question

19．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號(hào)）
A．沉降      B．濾紙過濾       C．吸附        D．蒸餾
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于國(guó)防工業(yè)．從海水中提取鎂的過程如圖所示：

在提取氯化鎂時(shí)，經(jīng)歷了由“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl_2”的轉(zhuǎn)化過程，請(qǐng)分析這樣做的目的是實(shí)現(xiàn)Mg²⁺（氯化鎂）的富集與凈化．
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①t₂℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“＞”“＜”“=”之一）．
②我國(guó)某些鹽湖出產(chǎn)天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實(shí)驗(yàn)室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法．
③已知20℃氯化鈉的溶解度為36g．20℃時(shí)，將80g氯化鈉放入盛有200g水的燒杯中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；
（2）從海水中提取 MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線比較；碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況及相關(guān)計(jì)算方法分析．

解答 解：（1）A、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B、不變、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；
D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
（2）從海水中提取 MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集與凈化；
（3）①t₂℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故t₂℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②由碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法；
③已知20℃氯化鈉的溶解度為36g．20℃時(shí)，200g水最多可溶解氯化鈉72g，故20℃時(shí)，將80g氯化鈉放入盛有200g水的燒杯中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：72：200=9：25
故答案為：（1）D；（2）實(shí)現(xiàn)Mg²⁺（氯化鎂）的富集與凈化；（3）①＜；②降溫結(jié)晶；③9：25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生根據(jù)所給的問題情景、圖表信息，結(jié)合所學(xué)溶解度、方程式計(jì)算等相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究、推理，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真分析解決問題的能力．