Question

7．某實(shí)驗(yàn)小組在探究硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測(cè)得pH＜7，則說(shuō)明硫酸銅溶液呈酸性．
實(shí)驗(yàn)二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)．觀察到試管A中有鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)；而試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則銅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀．
實(shí)驗(yàn)三：探究硫酸銅與堿溶液的反應(yīng)．觀察到試管C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他那就硫酸銅能與另一類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫明實(shí)驗(yàn)方案及發(fā)生的現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)四：探究硫酸銅與某些鹽溶液的反應(yīng)，取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應(yīng)（答案合理即可）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)一：pH的范圍是0-14之間；①當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性；②當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液呈酸性；③當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈堿性；
實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行分析．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
實(shí)驗(yàn)三：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅；
（2）硫酸銅還能和鹽溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)一：用pH試紙測(cè)得pH＜7，則說(shuō)明硫酸銅溶液呈酸性；
實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，因?yàn)樯�成的硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．證明鐵的活動(dòng)性大于銅，而試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明銀的活動(dòng)性小于銅；所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀；
實(shí)驗(yàn)三：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）硫酸銅還能和鹽溶液，如氯化鋇溶液，操作為：取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應(yīng)（答案合理即可）．
故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)一：酸；
實(shí)驗(yàn)二：鐵表面會(huì)附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅＞銀；
實(shí)驗(yàn)三：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）探究硫酸銅與某些鹽溶液的反應(yīng)，取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應(yīng)（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)，掌握鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．