實驗方案 | 實驗步驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取樣,加入適量的AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 稀鹽酸過量 |
② | 取樣,加入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀鹽酸過量 |
③ | 取樣,加入鐵銹粉末 | 紅棕色粉末逐漸減少,溶液變成黃色 | 稀鹽酸過量 |
分析 【方案1】根據(jù)對溶液稀釋也可以改變?nèi)芤旱膒H值進行分析;
【方案2】根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性,瓶塞應(yīng)該選用橡膠塞進行分析;
【思考拓展】(1)根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉會與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀進行分析;
(2)根據(jù)氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進行分析;
根據(jù)氯離子和銀離子反應(yīng)都會生成氯化銀沉淀進行分析;
根據(jù)碳酸鹽或活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氣體進行分析;
(3)根據(jù)鐵離子、銅離子在溶液中會顯示一定的顏色進行分析;
根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水進行分析.
解答 解:【方案1】對溶液稀釋也可以改變?nèi)芤旱膒H值,堿性溶液稀釋堿性減弱,pH值也會減小,所以他們的結(jié)論不正確,理由是:氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減;
【方案2】氫氧化鈉具有腐蝕性,會與二氧化硅生成硅酸鈉,使瓶塞和瓶口粘在一起,所以瓶塞應(yīng)該選用橡膠塞,故選:A;
【思考拓展】(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉會與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀,所以檢驗白色固體不是氫氧化鈉的方法是:取少量水將其溶解,沒有熱量現(xiàn)象或取少量水將其溶解加入CuSO4溶液,無藍色沉淀;
(2)氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,所以實驗現(xiàn)象是:紅棕色粉末逐漸減少,溶液變成黃色,化學(xué)方程式為:6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O;
氯離子和銀離子反應(yīng)都會生成氯化銀沉淀,所以上述設(shè)計方案中,不正確的是①,理由是:反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,不能證明溶液中含有鹽酸;
碳酸鹽或活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氣體,所以確定稀鹽酸是否過量,選用的試劑是:Na2CO3溶液或鋅等;
(3)鐵離子、銅離子在溶液中會顯示一定的顏色,所以Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)就有明顯的實驗現(xiàn)象;
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
故答案為:【方案1】不正確,氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減;
【方案2】A;
【思考拓展】(1)取少量水將其溶解加入CuSO4溶液,無藍色沉淀;
(2)紅棕色粉末逐漸減少,溶液變成黃色,6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O;
①,反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,不能證明溶液中含有鹽酸;
Na2CO3溶液或鋅等;
(3)Cu(OH)2;
探究Ⅱ:氫離子和氫氧根離子,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
點評 合理設(shè)計實驗,科學(xué)地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硬水易生水垢 | |
B. | 地球上可利用的淡水資源是有限的 | |
C. | 軟水與肥皂作用不易起泡沫 | |
D. | 生活污水的任意排放會造成水體的污染 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂 | B. | 糖類 | C. | 蛋白質(zhì) | D. | 維生素 |
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