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1.“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉,然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究.
【提出假設】
假設Ⅰ:完全變質(即:只有NaHCO3);
假設Ⅱ:沒有變質(即:只有Na2CO3);
假設Ⅲ:部分變質(即:含有NaHCO3和Na2CO3 ).
【查閱資料】
①碳酸氫鈉溶液不與CaCl2溶液反應;
②碳酸氫鈣與碳酸氫鈉有相似的化學性質
【實驗探究】
實驗一:取少量樣品于試管中,加水溶解后再加入少量CaCl2溶液,產生白色沉淀,說明假設Ⅰ不成立.反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl_.
實驗二:取少量樣品于試管中,用導管連接后固定在鐵架臺上,導管的另一端插入澄清石灰水中.加熱樣品,有氣體產生,澄清的石灰水變渾濁,說明假設Ⅱ不成立.
【實驗結論】假設Ⅲ成立.
【交流反思】
①欲除去Na2CO3變質后的雜質,最合適的方法是加熱分解樣品至不再產生氣泡;
②碳酸氫鈣Ca(HCO32是硬水中的一種溶質,它能與稀鹽酸發(fā)生化學反應,化學方程式為Ca(HCO32+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑.

分析 【提出問題】依據碳酸鈉變質的程度并結合其他猜想分析解答;
【實驗探究】根據碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析;根據加熱的現(xiàn)象分析得出結論;
【實驗結論】根據推斷得出結論;
【交流反思】根據碳酸氫鈉易分解分析除雜的方法;根據碳酸氫鈉的性質推測碳酸氫鈣與鹽酸反應是產物,寫出反應的方程式.

解答 解:【提出問題】碳酸鈉可能沒有變質,成分是Na2CO3;可能是完全變質,成分是NaHCO3;可能部分變質,成分是Na2CO3和NaHCO3;故填:NaHCO3和Na2CO3;
【實驗探究】實驗一:碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產生碳酸鈣沉淀,因此取少量樣品于試管中,加水溶解后再加入少量CaCl2溶液,產生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,反應的方程式為:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,說明含有碳酸鈉的成分,則可能是沒有變質或部分變質,故假設Ⅰ不成立;
實驗二:取少量樣品于試管中,用導管連接后固定在鐵架臺上,導管的另一端插入澄清石灰水中.加熱樣品,有氣體產生,澄清的石灰水變渾濁,說明樣品易分解,則說明含有碳酸氫鈉,因此假設Ⅱ不成立;故填:Ⅰ;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Ⅱ;
【交流反思】①碳酸鈉中含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉易分解,因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉;
②碳酸氫鈣和鹽酸反應產生碳酸鈣沉淀和水、二氧化碳氣體,反應的方程式為:Ca(HCO32+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑;
故填:加熱分解樣品至不再產生氣泡;Ca(HCO32+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑.

點評 本題考查了久置的碳酸鈉固體是否變質的實驗探究,明確實驗現(xiàn)象與結論的關系,并從題目中獲取有用信息,結合物質的性質來分析得出結論.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于二氧化碳的認識中,正確的一組是( 。
①二氧化碳會造成溫室效應,屬于空氣污染物
②二氧化碳可供綠色植物光合作用
③久未開啟的菜窖內二氧化碳含量比空氣中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅.
A.①②③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.上完體育課后,小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”(其商標部分內容如1圖所示),立即產生大量氣泡,片刻成為一瓶可口可樂的飲料,這引發(fā)了身邊同學的極大興趣,于是大家決定對其發(fā)泡原理進行如下的探究:

【查閱 資料】碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱“小蘇打”,與酸反應會生成二氧化碳;檸檬酸是一種酸.
【進行實驗】按圖2裝置進行實驗;當觀察到有大量氣泡冒出,氣球逐漸變大時,說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應.聯(lián)想到已學過的化學反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
【結論】由實驗可知:泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中檸檬酸反應的結果.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.現(xiàn)欲探究一固體粉末狀混合物A的成分,已知其中可能含有CuSO4、BaCO3、NH4NO3、Fe2O3、NaCl五種物質中的兩種或多種.按下圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).

試根據實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:
(1)①沉淀C的化學式為BaSO4,②氣體E的化學式為NH3
(2)在混合物A中,肯定不存在的物質是Fe2O3 (寫化學式)
(3)在混合物A中,可能存在的物質是NaCl (寫化學式)
(4)溶液D中一定存在的金屬陽離子為NH4+、Cu2+(寫離子符號)
(5)寫出實驗過程②中生成沉淀的化學方程式:NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.NaOH的俗名又叫燒堿、火堿或苛性鈉,它必須密封保存,因為它不僅能夠吸收空氣里的水分,還能跟空氣里的二氧化碳 起反應而變質.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.12.5 克石灰石(碳酸鈣的質量分數(shù)為80%,雜質不與酸反應)中,加入足量的稀鹽酸充分反應,可制得二氧化碳多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”,在老師引導下開展探究活動.
探究Ⅰ:證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應.
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH.
測定某NaOH溶液的pH,pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH減小了,但仍然大于7,小組中有的同學認為根據這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應,你認為他們的結論是否正確:不正確,理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減。涍^討論后,他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸,混合均勻后測定其pH,pH 小于7.
結論:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應,并且稀鹽酸過量.
【方案2】借助于無色酚酞試液.
【藥品儀器】如圖1

①取A(選填“A”或“B”)中試劑加入至D中,滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色;
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸,紅色消失;
③用F蘸、谥腥芤,在酒精燈上灼燒,有白色固體產生.
【思考拓展】
(1)如不使用酸堿指示劑,進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是:取少量水將其溶解加入CuSO4溶液,無藍色沉淀.
(2)探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量.
根據上述反應過程中溶液變成無色,不能確定稀鹽酸是否過量,興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、Na2CO3粉末設計實驗方案,請你分析并判斷:
實驗方案實驗步驟現(xiàn)  象結  論
取樣,加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
取樣,加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
取樣,加入鐵銹粉末紅棕色粉末逐漸減少,溶液變成黃色稀鹽酸過量
方案③中反應的化學方程式6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O.上述設計方案中,不正確的是①(填“①”、“②”或“③”),錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO3反應生成白色沉淀,不能證明溶液中含有鹽酸.
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量,你選用的試劑是Na2CO3溶液或鋅等.
(3)不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現(xiàn)象,例如Cu(OH)2(填一種堿)與鹽酸反應就有明顯的實驗現(xiàn)象.
探究Ⅱ:從微觀的角度認識物質及其變化的本質.圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程,該反應的本質是氫離子和氫氧根離子;結合生成水.請寫出一個與上述反應本質相同的化學方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.具有保存價值的檔案、賬本應用碳素墨水書寫,這是因為(  )
A.碳具有氧化性B.碳具有還原性
C.碳能與紙發(fā)生反應D.碳在常溫下性質穩(wěn)定

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質的名稱、化學式、俗稱、用途和性質解釋錯誤的是( 。
A.固態(tài)二氧化碳   CO2    干冰     制冷劑             升華
B.固態(tài)水         H2O     冰      制冷劑             液化
C.氧化鈣         CaO    熟石灰   干燥劑            吸水性
D.碳酸鈉        Na2CO3    純堿   制取化工產品     化學性質活潑

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