Question

16．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y(jié)中．（所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸濃度均相同）
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢；
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．

Answer 1

分析 我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)這兩個(gè)要素來答題．

解答 解：（1）將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以，①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑；
（2）由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，那么我們判斷它們強(qiáng)弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動(dòng)性越強(qiáng)．所以，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢
（3）在這里我們根據(jù)所給的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗(yàn)證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，所以，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．
故答為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢；（3）鐵；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目，我們?cè)诮獯鹪擃愵}目時(shí)就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動(dòng)性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進(jìn)行解答．