Question

13．比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在如圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，對(duì)二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)條件和和反應(yīng)物狀態(tài)．
（2）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑  乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母）收集裝置應(yīng)選用C和D．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的氣體除了CO₂外還有NH₃．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，反應(yīng)類型分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)生成物的狀態(tài)可以選擇適合制取氣體的反應(yīng)物．

解答 解：（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A裝置；收集裝置應(yīng)選用C和D．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的氣體除了CO₂外還有NH₃（或制取的氣體不純）．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，反應(yīng)類型分解反應(yīng)．
故答案為：
（1）反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；
（3）A； C和D；生成的氣體除了CO₂外還有NH₃（或制取的氣體不純）；B；  
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；分解反應(yīng)

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．