Question

(6分)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素。

（1） 下圖裝置中使用注射器的優(yōu)點是                  ，觀察量筒中液體的體積時視線要與                              。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數(shù)據(jù)：

實驗 序號	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體積/mL	MnO2的 用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	2	0．1	20	4	18
②	10	2	0．1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實驗①和②對比可知．化學反應速率與                             有關；
由實驗③和④對比可知．化學反應速率與溫度的關系是                         ；
（3）化學反應的實質是構成物質的微觀粒子相互碰撞、結合的結果．化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因：
                                                                     。
（4）發(fā)現(xiàn)問題：實驗時溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應
        熱量。
（5）繼續(xù)探究：
除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法．請寫在下面。若正確．本題另獎勵4分，本試卷總分不超過60分。

Answer 1

（1）能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平。
（2）反應物濃度（或溶質的質量分數(shù)）；溫度越高，反應速率越快。
（3）反應物濃度越大，單位體積內微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應的幾率就越大。
（4）放出。
（5）說明：本題為開放性題，只要答案符合題意，均可給分。例如：可從催化劑種類、用量等方面，探究影響過氧化氫分解的速率。

解析試題分析：使用注射器的優(yōu)點是能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量），觀察量筒中液體的體積時視線要與液體凹液面最低處保持水平，由實驗①和②對比可知其它因素都是一樣的，研究的是濃度對化學反應速率的影響，由實驗③和④對比可知．化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快，微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是反應物濃度越大，單位體積內微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應的幾率就越大，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應是放熱反應，其它影響反應速率的因素還有催化劑等其它因素。
考點：化學反應速率影響因素的使用探究