Question

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認為NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應．
①她設計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應物、生成物寫出化學方程式；
（2）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應生成氫氣填寫；
①氫氧化鈉能與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，能使酚酞變紅色，使紫色石蕊試注解變藍的性質(zhì)分析如何判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應發(fā)生．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：紅；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因為NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量；故答案為：方案二；NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量；
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀，當氫氧化鈉全被稀硫酸反應后，再加硫酸銅就不會產(chǎn)生藍色沉淀，故可說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應，但加入的稀硫酸必須足量，故答案為：①足量H₂SO₄溶液   少量（或足量）CuSO₄溶液；
（2）堿能使酚酞變紅，酸不能使無色酚酞變色，故可用酚酞驗證氫氧化鈉和稀硫酸反應；紫色石蕊試液遇酸變紅色遇到堿變藍色，故也可用紫色石蕊檢驗氫氧化鈉和稀硫酸反應，故答案為：酚酞試液（或石蕊試液）．

點評 本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備；對氫氧化鈉與稀硫酸是否反應進行了探究，側(cè)重基礎又注重能力的培養(yǎng)，開放性問題有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維并培養(yǎng)興趣．