Question

如圖 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答：
（1）

 

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）在t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?div id="x5b5xth" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）t₂℃時(shí)，將25g甲放入100g水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，請(qǐng)你解釋甲固體全部溶解的原因

 

．
（4）下列說(shuō)法正確的是

 

．
①甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
②t₂℃時(shí)，甲溶液溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙溶液大
③t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小
④將t₁℃甲乙的升溫至t₂℃時(shí)，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度 下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇�、升高溫度�?br />（3）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法，及溫度變化時(shí)溶液中量的變化；
（4）據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化可判斷提純物質(zhì)的方法，并明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，進(jìn)而分析溫度變化溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，二者的溶解度相同；
（2）在t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法是升高溫度（或增加溶劑）�?br />（3）t₂℃時(shí)甲的溶解度是20g，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，若開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復(fù)到20g，所以析出晶體；
（4）①甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；
②t₂℃時(shí)，不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，所以無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；
③t₂℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量乙比甲多，所以甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小，正確；
④由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃甲乙的飽和溶液升溫至t₂℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）t₁；（2）升高溫度（或增加溶劑）；（3）甲物質(zhì)溶于水溶液溫度升高，甲物質(zhì)溶解度升高至不小于25g，一段時(shí)間后，溶液溫度降低，甲物質(zhì)溶解度變小，所以又有晶體析出；（4）①③．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．