Question

20．（1）H₂SO₄中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為（寫最簡比）1：2；
（2）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌100g石油產(chǎn)品中殘余硫酸，恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液40g，求：石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，即可求解．

解答 解：（1）硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是32：（16×4）=1：2．
（2）設(shè)石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$  
解得：x=4.9g
石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%
故答案為：（1）1：2；（2）石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量不能直接代入進(jìn)行計(jì)算．