Question

某研究性學習小組對炭粉與氧化銅反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
【提出假設】該反應的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體．
【查閱資料】氮氣不能跟炭粉和氧化銅發(fā)生反應，也不跟石灰水反應，可用來隔絕氧氣．
【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應．通過測定反應前后相關物質(zhì)的質(zhì)量進行判斷．
【進行實驗】

操作步驟	實驗現(xiàn)象及分析
取1.6g氧化銅與1g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.2g的B裝置的玻璃管中．	不用填
打開彈簧夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮氣通入B裝置中．	①水應從   端注入（填“a”或“b”）．
先通一段時間氮氣．	②目的是   ．
夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱玻璃管內(nèi)的混合物．	③玻璃管中的現(xiàn)象是   ．
停止加熱，再通入一段時間氮氣．	④目的是   、   ．（至少答2點）
實驗完畢后，冷卻裝置至室溫，稱得B玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2g，稱得C瓶中液體增重0.4g．	⑤結(jié)論：原假設   （填“成立”或“不成立”），理由是   （用計算式表示）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,碳的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：根據(jù)假設明確實驗的目的：檢驗炭粉與氧化銅反應的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體；根據(jù)設計方案理解實驗的過程：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應，生成的二氧化碳由足量的澄清石灰水吸收，通過測定反應前后玻璃管及澄清石灰水的質(zhì)量進行判斷氣體的組成；根據(jù)操作步驟分析可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，最終運用所得實驗數(shù)據(jù)完成氣體組成的判斷．

解答：解：①b導管伸至貯氣瓶底部，水若從a導管進入，b導管很快就會被液封而無法排出瓶內(nèi)氣體，因此水只能從b管注入；
②為防止炭粉與裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應，需要先把裝置內(nèi)空氣排盡，根據(jù)資料中氮氣的性質(zhì)，通入的氮氣既可排盡裝置內(nèi)的空氣又不影響實驗的測定結(jié)果；
③在加熱條件下，木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此玻璃管內(nèi)可觀察到：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；
④停止加熱，再通入一段時間氮氣，可使裝置內(nèi)殘留的二氧化碳氣體全部被吸收，同時可以防止石灰水的倒吸及高溫下的銅、未反應的木炭粉被氧化成氧化銅、二氧化碳；
⑤C瓶澄清石灰水因吸收二氧化碳液體質(zhì)量增大，因此C瓶中液體增重0.4 g即反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為0.4g；玻璃管B內(nèi)反應放出氣體而質(zhì)量減小，玻璃管B減小的質(zhì)量=1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g；由于減小的質(zhì)量0.6g大于吸收的二氧化碳質(zhì)量0.4g，因此，可判斷反應放出的氣體并非全部為二氧化碳，還有其它的氣體；
故答案為：
①b； ②排盡裝置中的空氣； ③黑色固體逐漸變?yōu)榧t色； ④防止熾熱的銅被進入試管的氧氣氧化；防止液體倒吸；防止過量的炭被氧氣氧化； 將生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答對2點可得分）．
⑤成立；因為1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g

點評：根據(jù)題干文字及裝置圖的信息，明確實驗目的、理解實驗過程及實驗的操作方法，這是參與到探究過程中的方法和途徑．