Question

5．實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑．下面是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）儀器a的名稱是鐵架臺(tái)，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應(yīng)結(jié)束后，若要分離出二氧化錳，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制到并收集氨氣（NH₃），選用的裝置是B．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．現(xiàn)用F裝置驗(yàn)證CO₂與NaOH是否反應(yīng)，甲瓶中盛有CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K₁，用注射器向甲瓶中注入NaOH溶液（足量），立即關(guān)閉K₁，充分反應(yīng)，不在拆卸裝置的情況下，如果需要證明CO₂與NaOH反應(yīng)，則應(yīng)進(jìn)行的操作是打開K₂，此時(shí)看到的現(xiàn)象是乙瓶中的CaCl₂溶液進(jìn)入甲瓶，且有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)氯酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可通過碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀證明，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）圖中標(biāo)號儀器分別是鐵架臺(tái)和集氣瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氮?dú)猓∟H₃），該反應(yīng)屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用F裝置驗(yàn)證CO₂與NaOH是否反應(yīng)，甲瓶中盛有CO₂氣體，乙瓶中盛有CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，可打開K₁，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），然后立即關(guān)閉K₁，充分反應(yīng)，在不拆卸裝置的情況下，如果需要證明CO₂與NaOH反應(yīng)，則應(yīng)打開K₂，若觀察到乙瓶中的CaCl₂溶液進(jìn)入甲瓶，說明甲瓶中氣體已經(jīng)被反應(yīng)完，氣壓減小，且有白色沉淀生成，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
故答案為：（1）鐵架臺(tái)；集氣瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；燒杯；漏斗；
（3）B；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；打開K₂；乙瓶中的CaCl₂溶液進(jìn)入甲瓶，且有白色沉淀生成．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查氣體的制發(fā)生置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和混合物的分離方法，二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識，掌握相關(guān)知識即可順利解答．聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布．