Question

5．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到0.8g氣體．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g．
（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（3）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，再計(jì)算出原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；
   （2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
        2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
         68                   32
          x                   0.8g      
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$   x=1.7g
原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分為：$\frac{1.7g}{50g}×100%$=3.4%     
故答為：（1）2.5；（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量