Question

9．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．該反應(yīng)是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1：
（3）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液由無色變?yōu)辄S色．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃）：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，檢驗該氣體可用紅色石蕊試紙．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）石灰石高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）四氧化三鐵能被一氧化碳還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之比為4：4=1：1．
（3）稀硫酸和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；檢驗氨氣可用檢驗該氣體可用紅色石蕊試紙．
故答案為：：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱；
（2）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；1：1；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黃；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊．

點(diǎn)評 此題主要考查化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時一定要遵循質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實，不能臆造．