探究過(guò)程 | K2CO3) | (NH4)2SO4 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
①分別取碳酸鉀和硫酸銨固體,加入足量水溶解,取溶液分別滴入紫色石蕊溶液,觀察溶液顏色變化 | 變藍(lán) | 變紅色 | 碳酸鉀溶液顯堿性 硫酸銨溶液顯酸性 |
②另取兩種溶液分別加入足量 足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ |
③再取兩種溶液分別加入 Ba(OH)2溶液,觀察現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)生白色沉淀 有刺激性氣味的氣體生成 | (NH4)2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng)方程式 (NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ |
分析 【實(shí)驗(yàn)探究】:①根據(jù)碳酸鉀與純堿具有相似的化學(xué)性質(zhì),呈堿性,使石蕊試液變藍(lán),硫酸銨呈酸性使石蕊試液變紅;
②根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳解答;
③根據(jù)氫氧化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水解答;
【交流共享】:②銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣,從而降低肥效;
【拓展與延伸】根據(jù)NH4Cl受熱易分解,Na2SO4受熱不分解,則分別取少量固體放入試管中加熱,固體逐漸變少而消失,原樣品為NH4Cl,無(wú)明顯變化的是Na2SO4解答.
解答 解:【實(shí)驗(yàn)探究】:①碳酸鉀與純堿具有相似的化學(xué)性質(zhì),所以碳酸鉀溶液呈堿性,使石蕊試液變藍(lán),硫酸銨使石蕊試液變紅,說(shuō)明呈酸性,
②取兩種溶液分別加入足量稀鹽酸,碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O;
③氫氧化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水,硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì),氨氣有刺激性氣味,
故填:產(chǎn)生白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成,(NH4)2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng)方程式為:NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑;
【討論與反思】:②銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣,從而降低肥效,
【拓展與延伸】:NH4Cl受熱易分解,Na2SO4受熱不分解,則分別取少量固體放入試管中加熱,固體逐漸變少而消失,原樣品為NH4Cl,無(wú)明顯變化的是Na2SO4;
答案:
【實(shí)驗(yàn)探究】:
探究過(guò)程 | K2CO3) | (NH4)2SO4 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
①分別取碳酸鉀和硫酸銨固體,加入足量水溶解,取溶液分別滴入紫色石蕊溶液,觀察溶液顏色變化 | 變藍(lán) | 變紅色 | 碳酸鉀溶液顯 堿性 硫酸銨溶液顯酸性 |
②另取兩種溶液分別加入足量 足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ |
③再取兩種溶液分別加入 Ba(OH)2溶液,觀察現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)生白色沉淀 有刺激性氣味的氣體生成 | (NH4)2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng)方程式 (NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ |
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氮肥、鉀肥的判斷和使用時(shí)的注意事項(xiàng),難度稍大,須熟練運(yùn)用酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行解答;
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑤ | B. | ①②④⑤⑧ | C. | ①②③⑤⑥⑧ | D. | ①②④⑤⑦ |
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