Question

11．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
①操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
使用托盤天平進行稱量前，應先檢查天平是否平衡．
②在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①操作A是將濾渣與濾液分離，結合托盤天平的使用方法，進行分析解答．
②根據碳酸鈉和飽和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答．
③由反應流程圖，濾液中含有碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉，據此進行分析解答．

解答 解：①操作A是將濾渣與濾液分離，是過濾操作，用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有漏斗、玻璃棒．
使用托盤天平進行稱量前，應先檢查天平是否平衡．
②碳酸鈉和飽和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，說明碳酸鈉溶液過量，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，還有碳酸鈉．
故答案為：①漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；③碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不是很大，掌握鹽的化學性質、過濾操作的原理與所需儀器、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．