Question

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

                                  ，                                 ；

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。

③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                           ；

（2）事實表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請你寫出其中的一種                     

                                                                      ；

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度

           (填“能”或“否”)，理由是                                            。

Answer 1

①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O， （2分）

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂＝2CuSO₄＋2H₂O  （2分）   ②?B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出 （2分）    

③?Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaOH    （2分）

（2）①?在通入O₂之前,用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（2分） 

②?否 （1分）  用酚酞作指示劑時溶液中的Cu^2＋會和NaOH反應(yīng)，Cu²⁺的藍(lán)色會干擾滴定終點的正確判斷（2分）