Question

【題目】實(shí)驗(yàn)探究：

央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某同學(xué)取“錫紙”進(jìn)行了以下探究：

探究一：“錫紙”燃燒的原因

“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是______。

探究二：“錫紙”中金屬的成分

（提出問(wèn)題）“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（査閱資料）①“錫紙”是錫箔或鋁箔

②鋅粉是一種深灰色固體

③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)生成+2價(jià)錫的化合物

（提出猜想）猜想I：“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入 試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有 深灰色固體析出	根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序 可知猜想 ______ 成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（交流討論）（1）實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是______。

（2）下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是______（填字母序號(hào)）

A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵

（拓展應(yīng)用）證明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)將內(nèi)容補(bǔ)充完整

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	若A/B為金屬，則C為 ______ （填名稱）溶液，則發(fā)生反應(yīng)的試管中觀察到的現(xiàn)象為 ______ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。	鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是： Fe＞Cu＞Ag

Answer 1

【答案】溫度達(dá)到著火點(diǎn) Ⅱ 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3 除去表面的氧化物 D CuSO4 鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

【解析】

可燃物燃燒的條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；鋁、錫都比銅、銀活潑，因此都能夠和氯化銅、硝酸銀反應(yīng)；鋁、錫都不如鈉活潑，因此都不能和硫酸鈉反應(yīng)；鋁比鐵活潑，能和硫酸亞鐵反應(yīng)，錫不如鐵活潑，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)。

探究一：“錫紙”始終和氧氣接觸，兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

探究二：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，析出了鋅，說(shuō)明“錫紙”是鋁箔，這是因?yàn)殇X比鋅活潑，能和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，而錫不如鋅活潑，不能和氯化鋅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知猜想II成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．

【交流討論】

（1）實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物；

（2）鋁、錫都比銅、銀活潑，因此都能夠和氯化銅、硝酸銀反應(yīng)，不能用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)；

鋁、錫都不如鈉活潑，因此都不能和硫酸鈉反應(yīng)，不能用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)；

鋁比鐵活潑，能和硫酸亞鐵反應(yīng)，錫不如鐵活潑，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，因此可以用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)。故選D；

【拓展應(yīng)用】

在 金屬活動(dòng)性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鐵和活動(dòng)性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液。所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鋅鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。