Question

19．如表是 NaOH 和 Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小（寫一條）；
（2）把 80℃時 NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以觀察到的現象是有晶體析出；現有 20℃時 Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時立刻測量，溶液的溶質質量分數乙=甲（填＞、＜、=）；
（3）某興趣組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如圖1所示操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，為什么？（用化學方程式表示） （任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）濾液 B 中的溶質是和NaOH和Ca（OH）₂（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾；
（Ⅲ）步驟①②③涉及的操作如圖2所示，請回答：
（�。�寫出圖中儀器名稱：a燒杯，b玻璃棒；步驟③的操作中也用到儀器 b，此時儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作③（填序號）中裝置有誤，請寫出如何改進：用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據進行分析；
（2）根據氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；根據CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質的質量分數計算式分析分析；
（3）（3）I、變質的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式．
（Ⅲ）（�。└鶕�實驗室常用儀器解答；
（ⅱ）根據裝置特點分析解答．

解答 解：（1）通過分析表中的數據可知，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是有晶體析出，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變．
（3）I、變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，加入的鹽酸過少時，無法檢驗氫氧化鈉是否變質，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．
（Ⅲ）（ⅰ）根據實驗室常用儀器可知：a燒杯；b玻璃棒；
步驟③的操作中也用到儀器 b，此時儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作中③裝置有誤，用玻璃棒引流．
故答案為：（1）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）有晶體析出；=；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）NaOH和Ca（OH）₂；降溫結晶；
（Ⅲ）（�。�燒杯；玻璃棒；攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）③；用玻璃棒引流．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．