Question

19．黃銅是一種重要的金屬材料，我國(guó)約在南北朝就開(kāi)始冶銅．黃銅和鋅的合金，它可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品，為了測(cè)定某種黃銅樣品中銅的質(zhì)分?jǐn)?shù)，取100g該黃銅樣品加入一定量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)牛氫氣1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)100g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1g}$
x=32.5g
∴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g-32.5g}{100g}×$=67.5%
答案：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量32.5g    
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．