Question

【題目】（2017唐山豐南區(qū)一模）小紅、小明、小芳三名同學(xué)用石灰石（含雜質(zhì)SiO2、CaO，還可能含有少量的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計(jì)）。

（提出問題）廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

（查閱資料）①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。

②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯出紅色。

③FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在，若pH>3.8時(shí)，FeCl3會(huì)完全與水發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀。

（作出猜想）三個(gè)人一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2，其原因是______（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。

結(jié)合以上資料，小紅和小明認(rèn)為溶液中溶質(zhì)有兩種可能：①可能只含CaCl2；②可能含有CaCl2和HCl。小芳并不認(rèn)同小紅和小明的觀點(diǎn)，她認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)除了CaCl2和HCl以外 ，還可能含有___，她這樣認(rèn)為的依據(jù)是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量過濾后的廢液于試管中，滴加___溶液	溶液沒有變紅	廢液中一定不含___
步驟2：另取少量過濾后的廢液于試管中，加入過量的Na2CO3溶液	____	廢液中含有CaCl2和HCl

（反思評(píng)價(jià)）上述步驟2中，小明同學(xué)提出了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過檢測(cè)廢液的pH來判斷是否含有鹽酸，你認(rèn)為該方案是否合理？為什么？_____。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑（或CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O） FeCl3 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 硫氰化鉀 FeCl3 有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀生成 不合理，　若氯化鈣溶液的PH小于7，則無法通過檢測(cè)廢液的PH來判斷是否含有鹽酸

【解析】

【作出猜想】因?yàn)槭�灰石的主要成分�?/span>CaCO3，所以CaCO3 ＋2HCl=== CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 一定發(fā)生，還有雜質(zhì)CaO，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，故廢液中一定含有CaCl2。石灰石中可能含有Fe2O3，可能發(fā)生Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O反應(yīng)，廢液中可能含有FeCl3�！緦�(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】結(jié)合題意，可知步驟1是檢驗(yàn)廢液中是否有FeCl3，應(yīng)滴加硫氰化鉀溶液，廢液沒有變紅說明沒有FeCl3 ；步驟2是檢驗(yàn)鹽酸和氯化鈣，先有氣泡產(chǎn)生，證明有鹽酸，后有沉淀生成，證明有氯化鈣（注：加入過量的碳酸鈉溶液，先和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后再和氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl ＋ CaCO3 ↓）�！痉此荚u(píng)價(jià)】在不知道氯化鈣溶液pH的情況下用pH試紙來檢測(cè)鹽酸是不合理的， 如果氯化鈣溶液pH小于7，則無法判斷是否含有鹽酸。