Question

18．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖），圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是30℃時，A和B的溶解度相等．
（3）40℃時，把50g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液飽和（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na₂CO₃）”．請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中物質的溶解度隨溫度變化情況，可以判斷碳酸鈉的溶解度曲線；
（2）根據(jù)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等解答；
（3）根據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

解答 解：（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點是30℃時，A和B的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等．
（3）A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液．
（4）“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．
故答案為：（1）A；
（2）30℃時，A和B的溶解度相等；
（3）飽和；
（4）碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題．