Question

1．實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO₄、CuSO₄溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
③研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進行鑒別．這樣的組合共有四組．
（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別．
第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：

溶液	A	B	C	D
加入鹽酸后的現(xiàn)象	無明顯變化	無明顯變化	有氣泡產(chǎn)生	無明顯變化

實驗結(jié)論：C是Na₂CO₃溶液．
第二步：依據(jù)如圖1裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
第三步：依據(jù)如圖2裝置進行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結(jié)論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思．老師指出：實驗結(jié)論仍有不確定性．不能確定的是NaCl和NaOH溶液；其鑒別方法是取溶液加入酚酞試液，變紅的是氫氧化鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 溶液帶色，實際溶液中的離子所顯的顏色，初中階段所接觸的物質(zhì)中，帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍色，高錳酸根離子顯紫色．加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生的，溶液中含有碳酸根；根據(jù)各組中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是碳酸鈣沉淀．可以根據(jù)能產(chǎn)生氣體判斷出碳酸鈉，根據(jù)生成沉淀判斷出氫氧化鈣，氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉顯中性．

解答 解：（1）①溶液所顯的顏色，實際是由溶液中的離子顯示出的，我們所學過的帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍色，高錳酸根離子顯紫色．故答案為：KMnO₄、CuSO₄ ；
②從Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸中取出四種，可以是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH，Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、稀鹽酸，NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，共有四種組合，故填：四；
（3）第一步：A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，加入鹽酸能產(chǎn)生氣泡的，則說明溶液中應該含有碳酸根，故答案為：Na₂CO₃；
第二部：根據(jù)各組中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）可以根據(jù)能產(chǎn)生氣體判斷出碳酸鈉，根據(jù)生成沉淀判斷出氫氧化鈣，根據(jù)已有的現(xiàn)象沒法判斷出氫氧化鈉和氯化鈉，取1支試管，加入少量的D溶液，滴入幾滴無色酚酞試液．若溶液變紅，則D溶液為氫氧化鈉溶液，第5種溶液為氯化鈉溶液；若溶液無明顯變化，則D溶液為氯化鈉溶液，第5種溶液為氫氧化鈉溶液．
故答案為：NaCl和NaOH；取溶液加入酚酞試液，變紅的是氫氧化鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液．

點評 本題綜合考查了根據(jù)題中所給的條件對物質(zhì)的推導，以及根據(jù)現(xiàn)象完成鑒別過程，難度較大，綜合性強．