分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別;
(2)根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論、生成氣體的性質(zhì)及微粒的變化分析回答有關(guān)的問題;
(3)根據(jù)變化的特征及預(yù)熱試管的方法分析回答.
解答 解:(1)水、氧氣,都是由同種物質(zhì)組成的,屬于純凈物; 土、空氣,都是由不同種物質(zhì)組成的,屬于混合物,氧氣是由同種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì).
(2)①由電解水的實驗裝置可知,玻璃管b內(nèi)的氣體較少是氧氣,具有助燃性,所以檢驗玻璃管b內(nèi)的氣體方法是:將帶火星的木條放在b玻璃管的尖嘴處,打開活塞,帶火星的木條復(fù)燃.已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比,該實驗中能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是a與b兩玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積之比是2:1.
②電解水時,水分子變化成了氫分子和氧分子,由電解水過程中水分子變化的示意圖可知,在框中寬處想要的微粒是氧分子.如下圖:
由此圖可獲得的信息:保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子.在水的電解過程中,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),所屬反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng);
③液氫在液氧中燃燒生成了水,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水,液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱量最大以外,還有一個與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點是:產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境.
(3)①與電解水相比,從微觀的角度看,“加熱水沸騰”其本質(zhì)的不同是:水分子本身沒有發(fā)生變化.
②實驗過程中,預(yù)熱試管的方法是在火焰的上方來回移動式管.
答案:(1)水、氧氣;土和空氣;氧氣.(2))①將帶火星的木條放在b玻璃管的尖嘴處,打開活塞,帶火星的木條復(fù)燃.a(chǎn)與b兩玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積之比是2:1.
②,水分子.氫原子和氧原子,分解反應(yīng);③氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水,產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境.(3)①水分子本身沒有發(fā)生變化.②在火焰的上方來回移動式管.
點評 本題主要考查物質(zhì)的分類,解答時要分析物質(zhì)的組成,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物.
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A. | FeCl3、NaOH、NaCl | B. | Na2SO4、HCl、BaCl2 | ||
C. | MgSO4、NaCl、KOH | D. | K2CO3、NaCl、Na2SO4 |
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A. | 堿性溶液能使無色酚酞試液變紅,而Na2CO3溶液也能使無色酚酞試液變紅,故Na2CO3溶液是 堿性溶液 | |
B. | CO2、SO2等非金屬氧化物能與NaOH溶液反應(yīng),則非金屬氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) | |
C. | 一定溫度下KNO3飽和溶液降低溫度會析出晶體,則一定溫度下物質(zhì)的飽和溶液降溫都會析出晶體 | |
D. | 鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,NH4NO3中沒有金屬離子,不屬于鹽 |
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溶液 | A | B | C | D |
加入鹽酸后的現(xiàn)象 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 有氣泡產(chǎn)生 | 無明顯變化 |
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A. | 硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫 | B. | 過氧化氫$\stackrel{催化劑}{→}$水+氧氣 | ||
C. | 水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣 | D. | 蠟燭+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水 |
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