Question

2．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中； 
（2）該反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三
個燒杯中，卻忘了作標記，請你設(shè)計不同的方案（不再
用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無色變成紅色 的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
另取余下的少量樣品分別放于兩支試管中，并分別滴加足量的Na2CO3溶液．	只產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為b處溶液．
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并可推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH變化情況來分析；
（2）考慮酸堿中和生成鹽和水，根據(jù)反應(yīng)原理來書寫；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性以及碳酸鈉的化學性質(zhì)來分析．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，也可能有的反應(yīng)物有剩余；合理設(shè)計實驗，通過實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成情況．

解答 解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；
（2）因為氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故其化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）【探究過程】
①根據(jù)圖可知：a處的溶液顯堿性，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無色變成紅色的現(xiàn)象；故填：溶液由無色變成紅色；
②根據(jù)圖可知：b處溶液為氫氧化鈣與稀鹽酸恰好反應(yīng)，生成氯化鈣中性溶液；而c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，當鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	Ca2+、H+

故答案為：
（1）稀鹽酸；（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）①溶液由無色變成紅色．②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	只產(chǎn)生白色沉淀
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	Ca2+、H+．

點評 本題考查了堿的化學性質(zhì)，學生應(yīng)熟悉堿的通性，并能利用信息結(jié)合堿的性質(zhì)來解決問題，（1）中反應(yīng)與圖象相結(jié)合，明確圖象中曲線的變化是解答的關(guān)鍵．