14．將20g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液干燥，稱得其質(zhì)量為10g．試計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中所含鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后計算生成溶液的質(zhì)量個溶質(zhì)質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)計算出的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和然后計算鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
      106    117    100
       x      y      10g
       $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{100}{10g}$
       x=10.6g
       y=11.7g
所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+101g+100g-10g}$×100%=10%；
（2）原固體混合物中所含鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g×\frac{46}{106}+（20g-10.6g）×\frac{23}{58.5}}{20g}$×100%=41.5%．
故答案為：（1）10%；
（2）41.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算，才能正確解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（　　）
A．金剛石B．蛋白質(zhì)C．氯化鈉D．液態(tài)水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列各組微粒中：

（1）上述微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是BDH，（填序號）
（2）上述結(jié)構(gòu)示意圖，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是F，（填序號）
（4）上圖共有7種元素，
（5）C和E兩種元素形成化合物的化學(xué)式為MgF2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2． 已知A-H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)：是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答：
（1）C的化學(xué)式：CO2．
（2）寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）我國工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)是換鐵礦（主要成分為FeS2）即FeS2與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成B和二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖所示圖一是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同的原子，圖二是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題
（1）圖一中參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是1：2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，由示意圖可以得到的一個信息是：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類不變．
（2）圖二中石墨變?yōu)榻饎偸奈⒂^解釋是碳原子的排列方式發(fā)生了變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液B．氫氧化鎂與稀鹽酸
C．碳酸鈉溶液與硝酸鉀溶液D．鐵和硫酸銅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外興趣小組為測定某硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g硝酸銀溶液，向其中逐滴滴加10%的稀鹽酸，至不再出現(xiàn)沉淀為止，共用去7.3g的稀鹽酸，請回答下列問題：
（1）計算該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求配制100g 10%的鹽酸溶液需37%的濃鹽酸的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．食品安全至關(guān)重要．下列做法符合食品安全要求的是（　�。�
A．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
B．食用“加碘食鹽”，可預(yù)防甲狀腺腫大
C．用地溝油精制食用油，可節(jié)約成本
D．食品中添加大量防腐劑以延長其保質(zhì)期

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．化學(xué)活動小組同學(xué)為探究某赤鐵礦石樣品的純度，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
所取赤鐵礦石樣品的質(zhì)量/g202030
所加稀硫酸的質(zhì)量/g500400300
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g4414
根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（赤鐵礦石樣品中所含雜質(zhì)不與其它任何物質(zhì)反應(yīng)也不溶于水）
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）此赤鐵礦石樣品的純度為：80%；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第三次實驗中稀硫酸中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（X）的比例式：
（4）如果用98%的濃硫酸配制第二次實驗所用的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為：370g；
（5）將第三次實驗后燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，向所得的不飽和溶液中加入84g的水后，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%；
（6）如果將第三次實驗中的剩余固體經(jīng)過洗滌，干燥，并用足量的一氧化碳進行還原，則最終可得到固體的質(zhì)量為11g．

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