Question

3．某興趣小組的同學(xué)用生鐵制成的鐵釘來制取晶體[FeSO₄•7H₂O]，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶質(zhì)有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化學(xué)式）．
（3）操作3的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可下列試劑C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

Answer 1

分析 （1）操作1、2分別是使固體與溶液反應(yīng)、分離固體和液體，即進(jìn)行過濾操作，進(jìn)行分析解答．
（2）混合溶液A，是生鐵的鐵釘與過量稀硫酸反應(yīng)得到的，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）操作3是從硫酸亞鐵溶液中制得FeSO₄•7H₂O，進(jìn)行分析解答．
（4）

解答 解：（1）操作1、2分別是使固體與溶液反應(yīng)、分離固體和液體，即進(jìn)行過濾操作；使固體與溶液反應(yīng)，在燒杯中進(jìn)行，用膠頭滴管滴加稀硫酸，用玻璃棒進(jìn)行攪拌；進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；故操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A，是生鐵的鐵釘與過量稀硫酸反應(yīng)得到的，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則混合溶液A中的溶質(zhì)有Fe₂（S0₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄．
（3）操作3是從硫酸亞鐵溶液中制得FeSO₄•7H₂O，操作3的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度的升高而增大，冷水的溫度低，硫酸亞鐵的溶解度小，洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可用冷水．
故答案為：（1）漏斗；（2）FeSO₄；（3）冷卻結(jié)晶；（4）C．

點(diǎn)評 本題難度不大，理解生鐵制成的鐵釘來制取FeSO₄•7H₂O的流程，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、過濾所需的儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．