Question

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：
（1）小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)．（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
Ⅰ、為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成

紅色

．
Ⅱ、依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
Ⅲ、為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

C

．
a、Na₂CO₃    b、HCl      c、FeCl₃      d、Ba（NO）₂
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：
實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：

取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉；

、

過(guò)濾

；
化學(xué)方程式：

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ．根據(jù)無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)分析；
III．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
（3）根據(jù)鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行解答；

解答：解：（1）Ⅰ．無(wú)色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O    
 III．氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯(cuò)誤；
c．FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；
故選c．
（2）因?yàn)殍F能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉、然后過(guò)濾掉固體鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu
故答案為：（1）紅色．
Ⅱ、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
Ⅲ、C．
（2）取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉；過(guò)濾；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見(jiàn)習(xí)題，考查學(xué)生考慮問(wèn)題的全面性，尤其注意在除雜時(shí)不要引入新的雜質(zhì)．