Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰（CaO）變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。

②一段時(shí)間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克。

③將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2克。

回答下列問題：

（1）變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。

（2）組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？

（3）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是 ，故實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng) 保存。

Answer 1

【答案】

（1） 2.2

（2）氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g

（3）氧化鈣能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水密封

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

CaO～CaCO3，

56 100

y 5g

y=2.8g

2.8g氧化鈣轉(zhuǎn)化成5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，

設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為z，轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為m

CaO+H2 O═Ca（OH）2 固體質(zhì)量增加

56 74 74﹣56=18

m z 4g﹣2.2g=1.8g

，

z=7.4g，m=5.6g

未變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；

答：組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g；

（3）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是：氧化鈣能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；因此，實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)密封保存