Question

8．節(jié)日里人們常用色彩斑斕的氫氣球點綴喜慶的氣氛，填充氣球所用的氫氣通常用金屬鋁與濃氫氧化鈉溶液反應制備：2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）X的化學式是H₂O；
（2）將少量氫氧化鈉固體溶于足量水時，現象是放出熱量；
（3）將27g鋁投入100g某濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？將該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數稀釋到20%，需加水的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化學反應前后原子個數不變進行分析
（2）根據氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高進行分析；
（3）根據題中的數據和化學方程式進行計算，以及溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）化學反應前后原子個數不變，生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子，2個氧原子，2個氫原子，所以X是H₂O；
（2）氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，所以將少量氫氧化鈉固體溶于足量水時，現象是放出熱量；
（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是x
   2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑
   54    80
   27g  100g×x
   $\frac{54}{27g}$=$\frac{80}{100g×x}$
   x=40%
需加水的質量是：$\frac{100g×40%}{20%}$-100g=100g．
故答案為：（1）H₂O；
（2）放出熱量；
（3）40%，需加水的質量是100g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．