用化學符號填空:鋁離子
 
;已知鋰(Li)元素的化合價為+1價,寫出氧化鋰的化學式:
 
考點:化學符號及其周圍數(shù)字的意義,化學式的書寫及意義
專題:化學用語和質量守恒定律
分析:(1)根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
(2)根據(jù)化合物化學式的書寫步驟:歸類→定序→標價→交叉→約簡,進行解答.
解答:解:根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.故鋁離子的書寫為:Al3+;
根據(jù)化合物化學式的書寫步驟,Li元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,氧化鋰的化學式為:Li2O;
故答案為:Al3+;Li2O;
點評:本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列對某一主題知識歸納,正確的一組是( �。�
A.生活常識 B.物質鑒別
●硬水與軟水-觀察顏色區(qū)別
●人體缺鈣元素-導致甲狀腺腫大
●食鹽與亞硝酸鈉--品嘗味道
●硫酸銨和磷礦粉(不溶于水)--加水溶解
C.安全常識 D.“一定”與“不一定”
●長時間堆放的柴草-要不時翻動
●進入陌生溶洞前-先做燈火試驗
●有鹽和水生成的反應一定是中和反應
●不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質質量分數(shù)一定變大
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品.回答下列問題:
(1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④
 
(填步驟名稱).
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是
 
(填名稱).
(3)計算所需NaCl的質量為
 
g,稱量時,NaCl應放在托盤天平的
 
(填“左盤”、“右盤”)上.
(4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用
 
(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線.如圖該同學觀察方式正確的是
 
(填序號).

(5)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質質量分數(shù)會
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為初中常見的物質,相互之間的關系如圖所示(“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間能夠轉化,部分反應物或生成物以及反應條件已略去)
(1)若A是一種氣體單質,B、C、D都是含碳的物質,固態(tài)D   可用于人工降雨.
①A的化學式為
 
;
②B→D的化學方程式是
 
;
(2)若A是一種堿,B俗稱純堿,D是一種難溶于性鹽.
①A與B的反應屬于
 
基本反應類型;
②B→D的化學方程式是
 

(3)若A是一種酸,則B、D
 
(填“可能”或“不可能”)都是單質.

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科目:初中化學 來源: 題型:

“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2O
 通電 
.
 
xNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
請分析并計算回答:
(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x=
 

(2)通過計算,上述過程中同時產(chǎn)生H2的質量為
 
g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:

由于碳元素的存在,讓我們的世界絢麗多彩.在日常生活中,我們每一個人都應該傳播“低碳”理念,倡導“低碳”生活,請按下列要求填空.
(1)最簡單有機物甲烷的化學式
 

(2)家用飲水機是利用活性炭的
 
作用除去飲用水中的部分雜質.
(3)人類向空氣中排放大量的二氧化碳氣體會導致大氣產(chǎn)生
 
效應.
(4)人體可直接利用的糖類--葡萄糖,其化學式為C6H12O6,其相對分子質量為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

用化學符號表示:
(1)5個硅原子
 
    
(2)n個氨分子
 

(3)兩個亞鐵離子
 
     
(4)硫離子的結構示意圖
 

(5)可燃冰
 
     
(6)硝酸銨中氮元素的化合價
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一種或幾種,現(xiàn)在進行如下實驗.其中說法錯誤的是( �。�
A、由操作①可知:白色粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4
B、由操作②可知:白色粉末中一定沒有BaCl2
C、由操作③可知:白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3
D、濾液b中的溶質有3種

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科目:初中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測:各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如表:
4位同學的實驗
加入氫氧化鈉溶液質量 (g) 29.0 34.5 40.0 45.0
反應得到沉淀的質量 (g) 2.1 2.5 2.9 2.9
反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題:
(1)恰好完全反應的是
 
同學的實驗.
(2)計算樣品中所含氯化鎂的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果精確到0.1%).

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