Question

6．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO₃和 Mg（OH）₂，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學(xué)為了探究水 垢中CaCO₃的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，（已知：Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）其變化關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3克？
（2）該水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g，
該水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
故答案為：
（1）3.3．
（2）該水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．