Question

水是生命之源，是自然界中重要的物質．
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化．
（1）清澈的溫泉水是______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其______作用．
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是______．
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫．海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如下：
（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）______．
A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）第⑤步操作的目的是______．
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是______．
Ⅲ．水也是一種重要的原料．某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質量是多少？（寫出計算過程）______．

Answer 1

Ⅰ（1）清澈的溫泉水中仍然含有一些溶于水的物質，屬于混合物．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．故凈化溫泉水的過程中，活性炭可以吸附水中的色素和異味，從而達到凈化水的目的．
（3）區(qū)分硬水和軟水的方法是：取適量樣品倒入燒杯中，向燒杯中滴入適量肥皂水攪拌，若有大量泡沫出現，則為軟水；若出現大量浮渣，則為硬水．
Ⅱ（1）稱量物質是“左物右碼”，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向左邊，則表示左盤重，樣品多；
（2）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ、根據化學方程式，已知量為氫氣，求未知量水．
故答案為：Ⅰ．（1）混合物（2）吸附（3）肥皂水
Ⅱ．（1）C（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）除盡氯化鋇和氯化鈣（4）除去過量的NaOH和Na₂CO₃
Ⅲ．設：需要水的質量為x
2H₂O

通電 .

2H₂↑+O₂↑
3632
x100kg

36

x

=

32

100kg

x=112.5kg
答：所需氯化鈉溶液的質量是112.5kg