Question

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)：

（1）小明同學(xué)在家里利用替代品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。如：配制較多溶液時(shí)用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的___________（填儀器名稱，下同）；攪拌時(shí)用筷子代替___________。

（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的表達(dá)式______________________。

②小明同學(xué)選用片狀的雞蛋殼和___________（填一種藥品的名稱）反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________（填序號(hào)）。

A．反應(yīng)過(guò)程中可以添加固體藥品 B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

（3）①小志同學(xué)用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用圖3中的________裝置，該圖中的一處錯(cuò)誤為_(kāi)___________，反應(yīng)的表達(dá)式為_(kāi)____________ 。

②小麗同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量。針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

【提出猜想】猜想①：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；

猜想②：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想_______錯(cuò)誤；第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了有氧氣產(chǎn)生的結(jié)論，從而證明猜想②正確。該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是______________ 。

【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？_______________________。

Answer 1

【答案】（1）燒杯 玻璃棒

（2）①CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 ② 稀鹽酸 B

（3）①c 試管口沒(méi)有塞一小團(tuán)棉花 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】① 將帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃

【拓展延伸】不是，因?yàn)镵ClO3的分解速率大大加快是由于KMnO4加熱分解生成的二氧化錳可以做KClO3的分解的催化劑

【解析】

試題分析：（1）配制較多溶液時(shí)用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯；攪拌時(shí)用筷子代替玻璃棒

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，表達(dá)式為：CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，故小明同學(xué)選用片狀的雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳；比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故選B

（3）①氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，用高錳酸鉀制氧氣，屬于“固固加熱型”， 應(yīng)選用圖3中的c裝置，該圖中的一處錯(cuò)誤為：試管口沒(méi)有塞一小團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；反應(yīng)的表達(dá)式為：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，說(shuō)明MnO2不會(huì)分解放出O2，故猜想①錯(cuò)誤；根據(jù)氧氣的助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了有氧氣產(chǎn)生的結(jié)論，從而證明猜想②正確。該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是：將帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃

【拓展延伸】將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，但并不能說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中作催化劑，原因是：因?yàn)镵ClO3的分解速率大大加快是由于KMnO4加熱分解生成的二氧化錳可以做KClO3的分解的催化劑