Question

某實驗小組同學(xué)為測定一瓶久置“過氧化氫溶液”的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：取該溶液34.0g于燒杯中，加入2.0g二氧化錳完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g．
試計算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶“過氧化氫溶液”的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進而可計算出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34.0g+2.0g-34.4g=1.6g．
（2）設(shè)所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

34.0g

×100%=10%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．