Question

【題目】由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，則這種固體可能是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3與Fe的混合物
C.FeO與Fe3O4的混合物
D.Fe3O4

Answer 1

【答案】B,D
【解析】設(shè)生成10g沉淀反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為x
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
44 100
x 10g
44：100＝x：10g
x=4.4g
二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為 ，所以鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為1.6g，則氧化物中鐵與氧元素質(zhì)量比為（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化鐵中鐵與氧元素質(zhì)量為7：3<21:8，四氧化三鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為21：8=21:8，氧化亞鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為7：2＞21:8，所以B、D符合題意；
所以答案是B、D。
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．