Question

6．10%的H₂O₂溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，當(dāng)H₂O₂完全分解時，液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加0.5%．（保留到0.1%）

Answer 1

分析 過氧化氫溶液的溶質(zhì)和溶劑里都含有氫元素，可先假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，分別計算出H₂O₂和H₂O中H元素的質(zhì)量，再根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{過氧化氫和水中氫元素的質(zhì)量和}{過氧化氫溶液的質(zhì)量}$×100%計算即可；
根據(jù)雙氧水分解的化學(xué)方程式可知，當(dāng)雙氧水完全分解時，氣體逸出，剩余液體為水，可求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩個質(zhì)量分?jǐn)?shù)之差就是液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的數(shù)值．

解答 解：設(shè)過氧化氫溶液的總質(zhì)量為100g，則雙氧水（H₂O₂）為100g×10%=10g，水（H₂O）100g-10g=90g，
∴溶液中氫元素的質(zhì)量為：10g×$\frac{2}{34}$×100%+90g×$\frac{2}{18}$×100%=10.59g
∴溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.59g}{100g}$×100%≈10.6%；
當(dāng)雙氧水完全分解時，氣體逸出，剩余液體為水，水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{18}$×100%≈11.1%，
∴液體中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加11.1%-10.6%=0.5%．
故答案為：10.6%；0.5%．

點(diǎn)評 了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，并能結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析是解答此題的關(guān)鍵．